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0.5molH2SO4有几个H

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25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______;0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=______;某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=______,此时溶液中由水电离产生的c(H+)=______. , A 1x10^-4mol1L-1
B 1x10^-8mol1L-1
C 1x10^-11mol1L-1
D 1x10^-10mol1L-1 , 用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L ...

25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______;0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=______;某温度下纯水中的c(H+: 25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1;0.05mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L,根据离子积常数知,溶液中氢离子浓度=10?140.1mol/L=1×10-13 mol/L;
纯水显示中性,c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L;
水的离子积为:2×10-7×2×10-7=4×10-14,溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-4mol/L,c(OH-)=4.0×10?145.0×10?4=8×10-11mol/L,
氢氧根离子全部由水电离,纯水中c(OH-)=c(H+),c(OH-)=8×10-11mol/L,所以此时溶液中由水电离产生的c(H+)=8×10-11mol/L;
故答案为:1;1×10-13 mol/L;2×10-7mol/L;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L.

25℃时,把1ml0.05molL-1H2SO4加水稀释成1L溶液,则溶液中c(H+)为: 稀释后,稀硫酸含的氢离子的量浓度:
c(H+)=(0.05mol/L*0.001L*2)/L
=0.1*0.001mol/L
=10^-1*10^-3mol/L
=10^-4mol/L 。也就是:pH=4 。
选项:A 。

用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后再加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:(1)多加了1: (1)多加了1滴H2SO4,溶液显示酸性,一滴硫酸中n(H2SO4)=0.01mol/L×0.05×10-3L=5×10-7mol,溶液中c(H+)=5×10-7mol×2/0.1=10-5mol/L,PH=5;
(2)少滴了一滴硫酸,溶液显碱性,n(OH-)等于1滴硫酸的物质的量,c(OH-)=10-5mol/L,该溶液中c(H+)=10-9,PH=9,故两溶液相差4,D正确;
故选D.

(12分)某实验小组用0.50 mol·L -1 NaOH溶液和0.50 mol·L -1 硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.5: (共12分)(1)5.0 (1分) 
(2)a b e(少选或多选均记零分、1分)
(3)量筒和环形玻璃棒(各1分,共2分);(4)① 4.0(2分)②  -53.5 kJ/mol (没“-”号或没单位均不给分、2分)
③ a c d(少选、错选均不给分、2分)
(5)不相等、相等;(每空1分,共2分)

已知,含3.01×1023个的H2SO4分子,回答下列问题:(1)H2SO4中 H、S、O的原子数之比为______;(2)把该: (1)由分子式H2SO4可知含有H、S、O的原子数之比为2:1:4,故答案为:2:1:4;
(2)硫酸物质的量为3.01×10236.02×1023mol?1=0.5mol,配成500ml的溶液,则其物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L,故答案为:1mol/L;
(3)该H2SO4中氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol,与之含有相同氧原子的碳酸钠晶体的物质的量为2mol13=213mol,碳酸钠晶体的质量为213mol×286g/mol=44g,故答案为:44;
(4)100mL溶液中硫酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,根据氢元素守恒,生成氢气物质的量为0.1mol×22=0.1mol,故标况下生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:2.24.

下列各组溶液的pH一定等于得的是(  )A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B.0.05mol?L-1H2SO4与0.1: A.p3=2和p3=12的两种溶液以等体积混合,如果酸是弱酸碱是羟基,则混合溶液可能呈酸性,如果酸或碱都是强电解质,则混合溶液呈中性,如果酸是强酸,碱是弱碱,则混合溶液呈碱性,故A错误;
B.硫酸和氢氧化钠都是强电解质,0.0地mol?L-132SO4与0.10mol?L-1多aO3溶液以等体积混合时,二者恰好反应生成硫酸钠和水,溶液混合溶液呈中性,故B正确;
C.p3=地的醋酸溶液稀释100倍后溶液仍然是酸性溶液,只是p3接近h,故C错误;
D.p3=1的32SO4与0.10mol?L-1Ba(O3)2溶液以等体积混合,氢离子的物质的量浓度小于氢氧根离子浓度,所以混合溶液呈碱性,故D错误;
故选B.

用下列方法来制备溶胶:①0.5 mol/L BaCl 2 溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡;②把5、6滴饱和三氯化: C

将5.6g铁粉放入100mlCuSO4溶液中,充分反映后,再向溶液中加入足量的稀硫酸又产生1.12L气体(标况)计算:: 最后还生成1.12L气体即0.05mol氢气,根据铁与硫酸反应方程式的有0.05mol铁参加反应,即与CuSO4反应的铁有(5.6/56=0.1mol)减去0.05mol=0.05mol,Fe~CuSO4,得有0.05mol的CuSO4,
c(CuSO4)=0.05mol/100ml=0.5mol/L

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